化学。 。 求解啊
No2 本身就是气体，冰水将使其液体。因为NO2 和N2 O4 可以转换，而且通常NO2 不能自然存在。
氧浓度相同。
- ，导致碱性溶液。
高中化学有机：由苯酚合成NO2-C6H4-OH至少需要3个步骤
第1 阶段的合成：将6 0毫升的水加到三个内部5 00 mL内部瓶中，然后缓慢加入浓硫酸2 1 毫升和硝酸钠2 3 g。将圆形背景球放在冷冻水浴中以冷却。
在一个小的贝格中重1 4 .1 0克苯酚，加入4 毫升的水，温暖混合，直到溶解，冷却并倒入液滴的漏斗中。
在搅拌中，fenolo的水溶液在系统温度下缓慢滴至1 5 -2 0°C。
加入掉落后，保持热并混合1 小时。
目前，获得了用冷冻水冷却的黑色焦油，以使固体仔细地倒入酸液体，并用水洗几次油。
⑵分离：修理设备，加热水蒸气以产生，当水蒸气连续且均匀时关闭T管，以便蒸汽进入三个内部瓶子。
油蒸气被蒸馏，直到电容器管中有黄油。
从水蒸气。
产量为4 .0-4 .5 g，产量为1 9 ％-2 2 ％。
⑶纯化：将水加到1 5 0毫升的残留液体中，加入1 0 ml浓缩盐酸和足够量的活性碳，热并煮沸1 0分钟，并在热时过滤。
再次将过滤器变色并冷却以获得P-硝基苯酚。
大约5 .0至6 .0 g，用稀释的盐酸再晶，产生3 .5 至4 .0 g，产量为1 7 ％至1 9 ％，
如何做高中化学化工流程题目
1 注意传统的化学过程，并熟悉中学化学中出现的化学生产的重要生产原理（1 ）钠：电解熔融氯化钠。（2 ）镁：氯化镁。
（3 ）铝：电解熔融氧化铝。
（4 ）铁：CO还原铁矿，铝热法（热还原法）。
（5 ）铜：用火冶炼铜，用湿的铜冶炼，通过电解炼油的铜冶炼（6 ）氯：电解饱和盐水（氯 - 阿尔基利工业，并同时获得氢氧化钠）。
（7 ）硅：可乐用于在高温下降低二氧化硅。
（8 ）盐酸：通过在氯中燃烧氢获得的氯化氢溶解在水中。
（9 ）硫酸：FES2 （或S）→SO2 →SO3 →H2 SO4 （接触方法）。
（1 0）硝酸。
NH3 →NO→NO2 →HNO3 （氨氧化法）。
2 返回教科书，彻底了解知识点，并巩固重要的毕后练习。
强制性第二章第4 章的开发和利用海水资源：海带提取物碘； （P9 1 -实验4 -2 ）海带→海带灰→滤液→H2 O2 氧化I-I2 →提取→提取→蒸馏→碘海水溴提取：（P9 1 -DATA卡）酸化和浓缩的海水→Br2 →BR2 →SO2 →SO2 →SO2 →SO2 →SO2 →SO2 →SO2 → - （富集）→氧化为BR2 →提取→提取→蒸馏→溴海水镁提取：（ p9 3 -4 问题）海水→mg（OH）2 →MGCL2 溶液→HCl气流蒸发干燥的MGCL2 无水MGCL2 →如何获得Anhydrous MGCL2 MGCL2 MGCL2 2 来自MGCL2 ·6 H2 O：干燥的HCl气流中的热量，在干燥的HCl气流中抑制MGCL2 的水解，如果MGCL2 ·6 H2 O产生的水蒸气被MGCL2 ·6 H2 O直接加热，则取走了。
MG（OH）Cl很容易获得：MGCL2 ·6 H2 O == mg（OH）Cl+Hcl+HCl↑+5 H2 O↑教科书图案1 ：（ P1 06 -9 ）halo该块的主要组成部分是mgcl2 ，它也包含Fe3 +，Fe2 +，Fe2 +，Fe2 +，Fe2 +，Fe2 +， 和MN2 +等离子体。
如果将其用作原材料，则可以制作氧化镁。
它涉及材料的转换和去除，原材料的经济选择，基本的实验操作：溶解，过滤和燃烧的教科书主题2 ：（可选的4 p6 6 -2 ）它在粗糙的cuso4 ·5 H2 O晶体中经常包含Fe2 +。
在纯化过程中，为了去除Fe2 +，通常添加少量的H2 O2 将Fe2 +氧化为Fe3 +，然后将相应的物质添加到pH = 4 中，这可以实现去除铁离子而不会丢失铜硫酸盐。
它涉及转化和去除其他离子。
调节溶液的pH值通常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调整pH的物质通常符合两个点：a。
它们可以与H+反应以增加溶液的pH值，并应达到沉淀沉淀的完整pH，并且小于固定离子开始沉淀的pH值； 例如，第一个模型中等pH范围b的过程问题b。
没有引入新的杂质。
例如：如果要删除Cu2 +中混合的Fe3 +，则可以添加CuO，Cu（OH）2 ，Cu2 （OH）2 CO3 和其他物质来调整溶液的pH值。
请勿添加NaOH溶液，氨水等。
教科书图案3 P9 4 -1 0使用金红石（主要成分TIO2 ）生产金属钛的主要步骤，因为原材料为：（1 ）在高温下，将CL2 引入到混合物中。
金红石和可乐获得TICL4 和可燃气体。
TiO2 +2 cl2 +2 c == TICL4 +2 CO（2 ）在稀有气体（例如氩气）大气和加热条件下与TIC1 4 与TIC1 4 反应，以获得钛。
TIC1 4 +2 mg == Ti+2 mgCl2 请写上述两步反应的化学方程，并分析反应过程中稀有气体气氛的作用（2 ）。
教科书主题4 P1 05 -4 铅丸（PB3 O4 ）可以用作抗腐蚀油漆，是红棕色。
（1 ）可以通过在空气中加热PBO来制备铅长子。
请写下有关反应的化学方程； 6 PBO+O2 =△= 2 pb3 O4 （2 ）已使用铅elixir用于防止铁产品生锈。
请举例说明铁产品的抗腐蚀性。
其他两种方法：用惰性金属和添加的金属镀以制造不锈钢（3 ）铅DAN与浓缩的盐酸反应，以产生PBCL2 ，CL2 和H2 请写入反应的化学方程式，以解释反应后如何检查氯的形成。
PB3 O4 +8 HCl（浓度）== 3 PBCL2 +CL2 +4 H2 O湿淀粉碘化钾测试条3 精通固定问题的表达：（即可以回答而无需回答的问题，根据流程图的回答）① 原材料粉碎：增加原材料和气或溶液2 控制温度（水浴）的目的是避免反应剂或产物的过热分解或水解（H2 O2 ，铵盐，kmno4 ，kmno4 ，agno3 ，agno3 ，hno3 ，浓缩）和其他 物质。
3 加热的目的：加速反应率或促进平衡在一定方向上的运动④热时的目的：防止某些物质在冷却时沉淀，减少结晶损失并提高纯度。
⑤冰水（硫酸，乙醇）洗涤：清洗晶体表面上的杂质离子； 结晶（或热时结晶），过滤，洗涤，干燥 用于蒸发的仪器：蒸发盘，玻璃棒，酒精灯，坩埚钳，铁架桌（或泥浆三角形和三脚架）b。
蒸发过程中玻璃棒的功能：搅拌以散发热量以防止液体飞溅。
C在多大程度上蒸发以停止加热：如果它不结晶且稳定，则在停止大量晶体沉淀时会停止； 如果是晶体水合物或不稳定的晶体，当少量的晶体沉淀沉淀或表面出现晶体膜时，它将停止。
当结晶为d时，当溶液为单个溶质时，如果没有结晶水（例如NaCl，KNO3 ）：蒸发并结晶； 如果获得的晶体伴随着结晶水（例如CUSO4 ·5 H2 O）：蒸发并浓缩，冷却结晶和滤光片。
当溶液中有两种或多个溶质时，由温度影响较小的溶解度：浓缩物（结晶），过滤，例如沉淀NaCl（与少量的KNO3 混合）； 受温度影响的溶解度：蒸发浓缩物，冷却结晶和过滤器。
例如，在降压下（仔细干燥）目的下进一步纯化KNO3 （与少量NaCl混合）：重结晶和蒸发：正常压力的蒸发温度太高，××易于分解； 或减压下的蒸发会降低蒸发温度，预防××分解⑧过滤和洗涤问题：滤波器：漏斗，烧杯，玻璃杆，玻璃棒，铁架B为什么洗涤时洗涤时要洗涤时清洗：使固体纯净并减少测量误差C如何 洗涤：沿着玻璃棒到漏斗，加水直到没有沉积物为止。
水慢慢流出后，重复操作2 -3 次。
D如何证明清洁：取最后一洗液体，添加降水液滴，如果没有沉淀，则证明清洁。
要洗涤的离子是从反应原理（即方程）中推断出的。
例如，可能的操作原因证明是否可以将沉淀的Fe（OH）3 洗净（包括SO4 2 -）E并进行过滤：玻璃杆的下端靠在滤纸的单层上，导致滤纸损坏； 漏斗中的液位高于滤纸边缘4 加强化学项（化学方程，离子方程）与反应环境（酸碱环境，氧化还原环境）相结合的训练5 .使用保护来计算（气体体积 ，降水量，酸碱中和滴定，氧化还原滴定）氧化在减少滴定中的氧化常见试剂：酸性kmno4 溶液，酸性KCR2 O7 溶液，淀粉碘溶液滴定对象：fe2 +，so3 2 -，so3 2 -，草酸，草酸等。
kmno4 ，溶液变成紫色（或粉红色），一半的原始颜色不会在几分钟内恢复。
注意：找到关系是关键，单位转换是关键，并仔细查看多个问题。
我们必须带领学生掌握重要关系KMNO4 →5 FE2 +2 kMno4 →5 SO3 2 -（SO2 ）2 kmno4 →5 H2 O2 2 KMNO4 →5 H2 C2 O4 4 4 4 4 KMNO→5 C2 C2 O4 KMNO→5 C2 H5 H5 OHCR2 H5 OHCR2 O7 2 O7 2 -CR2 O7 2 -FIE2 -6 FE2 - 6 FE2 +2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 CR2 C2 2 HOCH
